20．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（NH3）=0.0020mol/（L•s）B．v（O2）=0.0026mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0020mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0028mol/（L•s）

分析 不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
A.$\frac{v（N{H}_{3}）}{4}$=0.0005mol/（L•s）；
B.$\frac{v（{O}_{2}）}{5}$=0.00052mol/（L•s）；
C.$\frac{v（NO）}{4}$=0.0005mol/（L•s）；
D.$\frac{v（{H}_{2}O）}{6}$=0.000467mol/（L•s），
故反應(yīng)速率：v（O2）＞v（NH3）=v（NO）＞v（H2O），
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．燃煤和汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要因素．
（1）汽車凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
②若某溫度下K=15，某時刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量均為0.1mol，則此時反應(yīng)移動方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
（2）煤直接燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，可用甲烷催化還原消除其對大氣的污染．
已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
①寫出常溫下甲烷催化還原N2O4（g）生成N2和CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
②對于甲烷催化還原NO2的反應(yīng)，以下說法正確的是AC
A．若K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
B．增大壓強有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)有0.4mol碳氫鍵斷裂，同時由0.4mol氫氧鍵斷裂，可知反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D．活化鍵：E（正）＞E（逆）
（3）甲烷燃燒電池可以提升能量利用率，寫出當(dāng)以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時，該電池的負極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述中正確的是 （　�。�
A．SO32-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．SiO2晶體中，最小的環(huán)上有6個Si原子和6個O原子
C．CuSO4•5H2O中Cu的配位數(shù)為4
D．SnBr2分子中Sn-Br的鍵角為120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是②（填序號，下同）．
①q=2p；
②q＞2p；
③q＜2p；
④無法確定；
（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以石油裂解氣為原料，通過-系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑料劑G．

請完成下列各題：
（1）CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名的名稱為1，3-丁二烯D的結(jié)構(gòu)簡式NaOOC-CH=CH-COONa
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)
（3 ）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③氫氧化鈉的醇溶液、加熱
（4）反應(yīng)②③的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化
（5）寫出合成G的化學(xué)方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O
（6）被氧化成C的過裎中會有中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示
請回答下列問題：
（1）Z代表的元素符號Al，在元素周期表中所處的位置（周期和族）是第三周期第ⅢA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）X的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性性（填酸、堿或中）
（4）Q單質(zhì)與X的氫化物作用，產(chǎn)生無色無味氣體和白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是保證裝置不漏氣
C．丙裝置：用圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：探究溫度對平衡的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
B．用將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗Fe（NO3）2晶體是否變質(zhì)
C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
D．只滴加氨水可以鑒別出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬可用于海水的凈化，但不能用于海水的淡化
B．使用清潔能源是防止酸雨的重要的措施
C．胃酸過多的病人均可服用含Al（OH）3或NaHCO3的藥物進行治療
D．84消毒液可用來漂白某些衣物，為加快漂白速度，使用時可加入少量稀鹽酸

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同步練習(xí)冊答案