Question

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                  。

（2）NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過程為

①用托盤天平稱量NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O固體         g；

②將上述固體置于燒杯中             。

(3)在0.1mol?L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al^3＋計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有          。

②請(qǐng)?jiān)?u>答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

Answer 1

【答案】【命題意圖】考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的了解、對(duì)常見離子反應(yīng)方程式的掌握；考查考生從圖形中獲取信息并與與已有知識(shí)整合形成新知識(shí)的能力，以及用圖形表達(dá)分析解決問題的過程和成果的能力。

(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑

(2)①4.5g；②用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液PH至2

(3)① H^＋+OH^－=H₂O   NH₄⁺+ OH^―= NH₃?H₂O    Al³⁺+3OH^―=Al(OH)₃↓；

②

【解析】(1)根據(jù)NH₄AlO(OH)HCO₃組成聯(lián)系到碳酸氫銨鹽的分解可知：2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+3H₂O+2CO₂↑+2NH₃↑；

(2)由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：

m(NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O)=n?M(NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O)=c?V?M(NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O)

=0.1mol/L×100mL×10^-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；

(3)①由圖像可知，開始階段c(Al³⁺)沒變化；而后c(Al³⁺)降低，生成Al(OH)₃沉淀；當(dāng)pH>8，Al(OH)₃沉淀開始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH^―先跟NH₄⁺反應(yīng)，然后與Al³⁺反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀。

【考點(diǎn)分析】考查對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的了解，對(duì)常見離子方程式的掌握。