Question

超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實驗室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，該沉淀高溫分解即得超細Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學反應方程式為_________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相對分子質量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖：

①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有___________。

②請在答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要標注。

Answer 1

（1）2NH₄AlO（OH）HCO₃Al₂O₃+2CO₂↑+2NH₃↑+3H₂O↑

（2）①4.5 ②加適量稀硫酸溶解，再加水稀釋至100 mL

（3）①Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓ H⁺+OH^-====H₂O  +OH^-====NH₃·H₂O

②

解析：(2)①m＝0.1 mol·L^-1×0.1 L×453 g·mol^-1＝4.5 g

②因配制溶液的pH為2，所以配制溶液時要加入適量的稀硫酸。

（3）①pH＝7時，Al（OH）₃不溶解，只有一個離子反應發(fā)生。

②0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的lgc＝-2。