原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是
A.由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
B.YX3的水溶液呈弱堿性,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.原子半徑:Z<Y<W,而簡(jiǎn)單離子半徑:W<Y<Z
D.W的氯化物熔點(diǎn)低,易升華,但水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì)
A
【解析】
試題分析:甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,由其化學(xué)式形式判斷甲是氨氣,X是H元素,Y是N元素;X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。W有3層電子,最外層3個(gè)電子,所以W是Al元素,則Z是O元素。乙是硝酸銨。A、硝酸銨的水溶液呈酸性,因?yàn)殇@根離子的水解使溶液顯酸性同時(shí)銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度,正確;B、YX3的水溶液呈弱堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),錯(cuò)誤;C、根據(jù)半徑的比較原則,原子半徑:Z<Y<W,而簡(jiǎn)單離子半徑:W<Z<Y,錯(cuò)誤;D、氯化鋁熔點(diǎn)低,易升華,說(shuō)明它是分子晶體,但水溶液能導(dǎo)電,不能推斷它是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤,答案選A。
考點(diǎn):考查元素推斷,元素周期律的應(yīng)用,化合物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l,達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.x=2,反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)
B.t1時(shí)是降溫,平衡逆向移動(dòng)
C.t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C),平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑,c (B)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng),進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 鐵的質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反應(yīng)前溶液 的溫度/℃ | 金屬完全消 失的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
請(qǐng)分析上表信息,回答下列問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)1、2 表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響。
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)該探究實(shí)驗(yàn)中,影響反應(yīng)速率的因素還有 ,體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有 。ㄌ顚(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí),若將稀硫酸 改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸(其他條件不變),發(fā)現(xiàn):放出氣泡的速率,鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是 。(忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是
A.H2O2的電子式: B.CH4的球棍模型:
C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.CCl4的結(jié)構(gòu)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說(shuō)法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
(1)對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)。
①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,(已知:SO3熔點(diǎn) 16.8℃; SO2 沸點(diǎn)—10℃。)裝置Ⅱ的作用是 ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+的同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B.1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA
D.0.5mol/LNaOH溶液中,含Na+離子數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是 ( )
A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河北省高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是 (填序號(hào),下同);
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低,反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱,溫度升高,加快了反應(yīng)
③ c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
(2)在b到c這段時(shí)間內(nèi),收集到氫氣VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/(L·s)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
(3)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率,請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫(xiě)出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理(用離子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
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