Question

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 

 

 

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b

D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH3COO-< ClO—，溶液中離子濃度的大小關(guān)系是C(Na+)>C(CH3COO—) >C(ClO—) >C(OH—)>C(H+)，錯(cuò)誤；B、由所給電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，錯(cuò)誤；C、a、b、c三點(diǎn)所示溶液中氫離子濃度的大小關(guān)系是b>a>c，氫離子濃度越大，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度越小，所以水的電離程度c>a>b，正確；D、醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以加入相同體積的水時(shí)醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH3COOH,溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電性: b>a>c，錯(cuò)誤，答案選C，

考點(diǎn)：考查水解程度的判斷，酸性的比較，水電離程度的比較，對圖像的分析能力