14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A．N2B．Cl2C．H2D．CO2

分析 標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm確定相同質(zhì)量的不同氣體體積大�。�

解答 解：氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用公式來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．金屬的焰色反應(yīng)C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某學(xué)校設(shè)計了一節(jié)實驗活動課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個實驗過程如下，請回答有關(guān)問題．
（1）了解有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理．如圖所示為干電池的基本構(gòu)造圖．干電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離．如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見圖．

請回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證：
　猜想　　驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口Ⅰ有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)題意回答問題：
（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞鹽酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使溫度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖（圖1）正確的是
c（填字母）．

（2）圖2是不的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況（電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線），將對應(yīng)的圖象字母填寫在下列橫線上．

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至過量A．
③澄清石灰水中通入CO2至過量B．
（3）已知表中的電離平衡常數(shù)，回答問題
K1K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　�。�
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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同步練習(xí)冊答案