Question

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（2）依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要用鹽酸體積；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液具有均一性，濃度與體積無關(guān)，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選：BD；
（2）容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度、一定體積溶液的專用儀器，標(biāo)有：溫度、容積、刻度線，
故選：ACE；
（3）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：11.9mol/L×V=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；
故答案為：A.16.8；
B.500mL容量瓶；
（4）①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏��；
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．