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已知還原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的，所以根據已知還原劑的還原性強弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的考查。主要是考查學生對氧化還原反應概念的理解掌握程度，以及靈活應變能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應．
以下結論中，不正確的是?（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）閱讀下列材料后，回答相應問題。

一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）人體中經常進行的相互轉化，在A過程中，Fe2+做         劑，在B過程中，Fe3+做         劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子�！边@句話指出，維生素C在這一反應中做         _劑，具有         性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+,還原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                ，此反應的離子方程式:                                                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨清三中高一第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應問題。
一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）人體中經常進行的相互轉化，在A過程中，Fe2+做         劑，在B過程中，Fe3+做         劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子�！边@句話指出，維生素C在這一反應中做         _劑，具有         性。
（3）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 還原性Fe2+＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                ，此反應的離子方程式:                                                                     。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應問題。

一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）人體中經常進行的相互轉化，在A過程中，Fe2+做          劑，在B過程中，Fe3+做          劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出，維生素C在這一反應中做          _劑，具有          性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 還原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                 ，此反應的離子方程式:                                                                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2某溶液中Fe2+、I-、Cl-共存，若除去I-，可通入足量Cl2
  2. B.
    已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-往100ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入1L(標況)Cl2時，離子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
  3. C.
    已知常溫下溶液中有下列反應2X2++Y2＝2X3++2Y-，2Y-+Z2＝Y2+2Z-，由此推知反應Z2+2X2+＝2X3++2Z-可以進行
  4. D.
    Na2S與濃H2SO4反應時，Na2S被氧化的產物是SO2，濃H2SO4被還原的產物是S，化學方程式是Na2S+2H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2+S↓+2H2O

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