Question

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

已知E是形成酸雨的主要氣體，請回答：

(1)A的組成元素為______(用化學符號表示)；

(2)C溶液可溶解銅片，寫出該反應的離子方程式______________________________；

(3)寫出F→G反應的化學方程式_________________________________，設(shè)計實驗證明溶液G中含有____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe、S 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G少許，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有

【解析】

黃色溶液C中加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色溶液D，所以黃色溶液C中含有Fe3+，所以紅棕色固體應為Fe2O3；無色氣體E溶于水形成無色酸性溶液，加入碘的KI溶液，溶液褪色，且酸性變強，可知無色氣體E應為還原性酸性氣體，且是形成酸雨的主要氣體，則E應為SO2；化合物A在足量空氣中充分燃燒生成Fe2O3和SO2，所以化合物A中應含有Fe、S兩種元素。

(1)化合物A在足量空氣中充分燃燒生成Fe2O3和SO2，所以化合物A中應含有Fe、S兩種元素；

(2)C為氧化鐵和鹽酸反應生成，其溶質(zhì)主要為FeCl3，鐵離子可以氧化銅單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(3)F到G為碘單質(zhì)在水溶液中氧化SO2生成硫酸的反應，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；硫酸鋇為不溶于酸和堿的沉淀，據(jù)此可以檢驗硫酸根，具體操作為：取溶液G少許，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有。