【題目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__________。

②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反應(yīng)Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設(shè)計一個原電池，回答下列問題：

①負(fù)極材料為____________；正極反應(yīng)式為__________________________。

②反應(yīng)過程中SO42-向_______極移動。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了______克。

【答案】c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) HCO3-+H2OH2CO3+OH- 鹽酸 10-3 10-11 Cu H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O 負(fù) 3.2

【解析】

（1）①硫酸銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故溶液中離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；

②碳酸氫鈉溶液呈堿性，其原因是碳酸氫根在水中發(fā)生的水解，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3+在水溶液中溶液發(fā)生水解，故配制溶液是應(yīng)加入少量的鹽酸抑制水解；

（2）由于醋酸根發(fā)生水解，故溶液中c(OH-)=10-3mol/L，由于OH-由水電離而來，水電離出的H+的濃度為10-3mol/L；醋酸在水溶液中電離，抑制的水的電離，故水中c(OH-)=10-11mol/L，水電離出的H+濃度為10-11mol/L；

（3）①方程式中Cu失去電子變成Cu2+，在原電池中做負(fù)極，H2O2中O原子得電子變成H2O，故負(fù)極材料為Cu，正極反應(yīng)式為H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O；

②反應(yīng)過程中負(fù)極有大量陽離子生成，需要陰離子平衡電荷，故溶液中硫酸根向負(fù)極移動；

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極減少3.2g，同時總反應(yīng)未生成氣體、沉淀等物質(zhì)，故電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加3.2g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A.甲：可用Zn電極代替Cu電極作正極

B.乙：通入氧氣的一極為正極

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.�。涸姵�Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（　�。�

A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源已被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A.放電時，a極為負(fù)極

B.充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入

C.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21g

D.放電時，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯誤的是（　�。�

A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖所示。

（1）過程i中H2S發(fā)生了___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）過程ii的離子方程式是___。

（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.4

2.7

3.0

Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

6.2

5.6

請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說明原因：___。

II.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（4）①該過程的熱化學(xué)方程式是___。

②比較壓強p1和p2的大小關(guān)系：p1___p2（選填“>”“<”或“＝”）。

III.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

IV.H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。

（5）①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含C. H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵：單鍵、雙鍵等)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_________、_________；

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是______(填序號)；與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)________；

①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH.

(4)下列對該物質(zhì)性質(zhì)的說法中，不正確的是_________。

A．它能使酸性高錳酸鉀褪色 B．它能發(fā)生加成反應(yīng) C．它能發(fā)生酯化反應(yīng) D．它能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

已知E是形成酸雨的主要氣體，請回答：

(1)A的組成元素為______(用化學(xué)符號表示)；

(2)C溶液可溶解銅片，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________；

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________，設(shè)計實驗證明溶液G中含有____________________________________________________________________。

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