Question

5．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)都會(huì)引起（　�。�

• A． CH₃COOH電離程度變大
• B． 溶液pH減小
• C． 溶液的導(dǎo)電能力減弱
• D． 溶液中c（H⁺）減小

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H⁺）減小；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）減小．

解答 解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．