10．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子明礬可作自來水消毒
BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板
中的銅
CNH4Cl受熱分解加熱可將Ca（OH）2和NH4Cl固體混合物分離
DSO2具有氧化性SO2可用于漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

分析 A、明釩水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)，可以凈水但無消毒作用；
B、鐵離子具有氧化性可以氧化銅，溶解電路板上的金屬銅回收；
C、氫氧化鈣和氯化銨加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
D、SO2可用于漂白紙漿是利用二氧化硫的漂白性．

解答 解：A、明釩水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)，可以凈水但無消毒作用，Ⅰ正確，Ⅱ錯(cuò)誤，二者無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子具有氧化性可以氧化銅，溶解電路板上的金屬銅回收，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系，故B正確；
C、氫氧化鈣和氯化銨加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，不能用來除雜，Ⅰ正確，Ⅱ錯(cuò)誤，二者無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、SO2可用于漂白紙漿是利用二氧化硫的漂白性，Ⅰ正確，Ⅱ正確，但二者無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理分析，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意二氧化硫的漂白性與氧化性、還原性的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道：我國科學(xué)家以二氧化碳作為碳源與金屬鈉在一定條件下合成金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Na2CO3+C（金剛石），這種合成具有深遠(yuǎn)的意義．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，鈉作為還原劑，二氧化碳作為氧化劑
B．生成的金剛石是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．還原性Na大于C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含溶質(zhì)98g
B．從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol•L-1
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑
C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起（　�。�
A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．CH4分子呈空間正四面體型．與之間的關(guān)系是同種物質(zhì)（填“同種物質(zhì)”或“同分異構(gòu)體”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力I隨加入水量（V表示體積）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“Q”點(diǎn)導(dǎo)電能力最差的原因是因?yàn)楸姿嵛措婋x，無自由移動(dòng)的離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中C（H+）由小到大的順序是c＜a＜b，電離程度由小到大的順序是a＜b＜c；
（3）若要使C點(diǎn)處溶液中C（CH3COO-）增大，C（H+）減小，可采取的措施是：加入固體堿，醋酸鹽固體，活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D．利用鈉的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作殺蟲劑、印染助劑等．某研究性學(xué)習(xí)小組通過如下實(shí)驗(yàn)制備了該晶體并測(cè)定了晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟1：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量．滴加過程中可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．
（2）步驟2：向步驟1所得溶液中緩慢加入乙醇至大量晶體析出．加入乙醇能析出晶體的原因是硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．從溶液中得到晶體的三步實(shí)驗(yàn)操作的順序是BAC（填字母編號(hào)）．
A．洗滌      B．過濾      C．干燥
（3）步驟3：配制溶液．準(zhǔn)確稱取步驟2所得晶體2.0g溶于適量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的過程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（4）步驟4：用碘量法測(cè)定晶體中Cu的含量．反應(yīng)原理如下：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取步驟3配制的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入適量水稀釋，再加入過量KI溶液．以淀粉溶液作指示劑，用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗bmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．測(cè)得晶體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8ab%或0.128ab．
（5）查閱資料得知：CuI對(duì)I2具有較強(qiáng)的吸附作用，滴定時(shí)被吸附的I2不能完全釋放出來與Na2S2O3反應(yīng)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低．下列情況中還能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是AC．
A．滴定前滴定管下端尖嘴無氣泡，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)有氣泡
B．配制溶液時(shí)，加入的稀硫酸過量，使少量I-被O2氧化成I2
C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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