【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH等。

回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。

(2)COH2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________

(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2

②已知下列熱化學方程式:

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為_________

【答案】 放熱 30% 小于 不變 COS + 4H2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O 3. 3 2H2S (g) +SO2 (g) =3S (s) +2H2O (1) △H=-362kJ/mol

【解析】(1)CH3SH (甲硫醇)是共價化合物,硫原子形成兩個共價鍵,碳原子形成四個共價鍵,電子式為;,故答案為:;

(2)①實驗1和實驗3,如果溫度不變,平衡時實驗的n(CO)=7.0×2=14mol,而現(xiàn)在是16mol,說明升高溫度平衡逆向移動,逆反應是吸熱,正反應是放熱,故答案為:放熱;

CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,故答案為:30%;

150,K==,而Qc==,即Qc<K,反應向正反應方向移動,所以實驗2達平衡時,a<7.0,故答案為:小于;

K是溫度的函數(shù),溫度不變K不變,而充入1.0 mol H2,所以K值不變,故答案為:不變;

(3)在酸性溶液中,H2O2氧化COS生成一種強酸為硫酸,反應的化學方程式為COS + 4H2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O,故答案為:COS + 4H2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O;

(4)K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應的平衡常數(shù)K==,lgK=LgKa1(H2S)-lgKa2(H2CO3)=-7-(-10.3)=3.3,故答案為:3.3;

a.2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)H1=-1172kJ/mol,b.2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l) H2=-632 kJ/mol,蓋斯定律計算(b×3-a)×得到克勞斯法回收硫的反應為SO2H2S氣體反應生成S(s)反應的熱化學方程式:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H=-362 kJmol-1,故答案為:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H=-362kJmol-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯誤的是(  )

A.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
B.AB(g)═A(g)+B(g)△H=+b/2kJmol﹣1
C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵,吸收a kJ能量
D.該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

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【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NA

C. S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂

D. S2Cl2S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵

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A. d中可能含有非極性共價鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點:Z<Y<W

C. mq中燃燒,產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性:Y>W>X

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【題目】下列能級符號表示錯誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

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【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:

實驗編號

鹽酸濃度/(mol/L)

鐵的形態(tài)

溫度/K

1

4.00

塊狀

293

2

4.00

粉末

293

3

2.00

塊狀

293

4

2.00

粉末

313

(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______

(2)實驗________(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗12是研究_______對該反應速率的影響。

(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______

(4)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。

其中t1~t2速率變化的主要原因是______。

②t2~t3速率變化的主要原因是___________

(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍b的是______。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備“分子篩”的一種工藝流程如下

(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。

(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式),該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。

(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。

(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:

實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。

該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3從平衡角度分析其原因_____________________________________________。

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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( 。

A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④

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