【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )
A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D.空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
【答案】B
【解析】A.①為簡單立方堆積、②為體心立方堆積,③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積,故A不符合題意;
B.①中原子個數(shù)=8× =1、②中原子個數(shù)=1+8× =2、③中原子個數(shù)=1+8× =2、④中原子個數(shù)=8× +6× =4,故B符合題意;
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③12,④中配位數(shù)=3×8× =12,故C不符合題意;
D.空間利用率:①52%、②68%、③74%、④74%,所以原子利用率順序:①<②<③=④,故D不符合題意;
故答案為:B.
A.根據(jù)晶胞結構判斷堆積方式;
B.根據(jù)均攤法進行計算晶胞含有的原子數(shù);
C.根據(jù)晶胞結構和空間構型判斷配位數(shù);
D.根據(jù)各種堆積方式判斷空間利用率的大小.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH等。
回答下列問題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。
(2)CO和H2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②實驗1達平衡時,CO的轉化率為_______。
③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2
②已知下列熱化學方程式:
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知一定條件下合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 在反應過程中,反應速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。
t1; t2; t3; t4。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,下列關于該晶體的說法正確的是( )
A.1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2﹣離子的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些藥品可以明顯增加運動員的興奮程度。下列藥品中屬于國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑的是( )。
A.碳酸鎂 B.青霉素 C.阿司匹林 D.麻黃堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A. A2、B2、AB的反應速率的比值為1:1:2
B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化
C. 單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題:
(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_______。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:______。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________。
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:_______________。
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