【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,BD是金屬單質(zhì)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、E________F________、G________。

(2)按要求寫方程式:

AB→CD的化學(xué)方程式:_________________________________

F→G的化學(xué)方程式:________________________________________________;

E→F的離子方程式:________________________________________。

【答案】Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2AlFe2O32FeAl2O3 4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3 Fe22OH===Fe(OH)2

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,則AFe2O3,BD是金屬單質(zhì),AB在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),BAlDFe,CAl2O3, G是紅褐色沉淀,分解生成氧化鐵,則GFeOH3,FFeOH2,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成FeOH2,則EFeCl2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.

1)通過(guò)以上分析知,A、EF、G分別是:Fe2O3FeCl2、Fe(OH)2FeOH3,

故答案為:Fe2O3;FeCl2;Fe(OH)2;FeOH3

2)①A是氧化鐵,B是鋁,二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2AlFe2O32FeAl2O3 ,故答案為:2AlFe2O32FeAl2O3 ;

F是氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,

故答案為:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

E是氯化亞鐵溶液,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉,故離子方程式是Fe22OH===Fe(OH)2;

故答案為:Fe22OH===Fe(OH)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:

1)若bg固體為等物質(zhì)的量的MgO混合物,則ab的關(guān)系是____(用分?jǐn)?shù)表示)。

2)若在干燥的HCl氣流中加熱,得到MgCl2、的固體,則它們的物質(zhì)的量之比為____。

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選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或?qū)?yīng)的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32-+H2OHCO3-+OH-

溶液呈堿性,溫度升高堿性增強(qiáng)

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體在加熱條件下可以完全分解成為氣體而除去

A.AB.BC.CD.D

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已知:步驟中固體全部溶解,溶液呈藍(lán)色,且無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟中均可觀察到有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。

(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式),原因是________________________________________________________________________。

(3)寫出步驟中生成白色沉淀的離子方程式:___________________________________。

(4)步驟所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________ (填化學(xué)式)。

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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

下列判斷不正確的是(

A.①中的為固態(tài),②中的為氣態(tài)

B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同

D.1mol 固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ

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