【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是 ( )

A. 22.4L水含有的水分子個(gè)數(shù)為NA

B. 11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/NAg

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4中所含的原子總數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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【題目】下列屬于鹽的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A. 2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

B. NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl－總數(shù)為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無(wú)毒物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變

B. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→a

C. 當(dāng)外電路通過0.15 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol

D. 電極a反應(yīng)式為：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe ?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣

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【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離顯酸性的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案