Question

1．25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
• B． 在①點(diǎn)時(shí)pH=6，溶液中：c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
• C． 在②點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）
• D． 在③點(diǎn)時(shí)V=20mL，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制了水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．在①點(diǎn)時(shí)pH=6，溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒分析；
C．在②點(diǎn)時(shí)，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒分析離子濃度大�。�
D．等物質(zhì)的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氟化鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，注意等體積混合時(shí)，不水解離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半．

解答 解：A．氫氟酸抑制水電離，氟化鈉促進(jìn)水電離，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的不相等，故A錯(cuò)誤；
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，溶液中存在電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)在氟化鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等體積混合時(shí)不水解的離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答原理，注意掌握溶液酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算方法．