【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系:<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D. 分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7
【答案】B
【解析】分析:A項(xiàng),由NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)的變化分析NH4+的分布分?jǐn)?shù)的變化,再結(jié)合圖像判斷當(dāng)pH=9時(shí),溶液中各離子濃度大小;B項(xiàng),根據(jù)碳酸氫銨溶液pH=7.8,判斷NH4+與HCO3-的大小關(guān)系,結(jié)合物料守恒解決該項(xiàng);C項(xiàng),結(jié)合圖像判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化;D項(xiàng),利用圖像中的特殊點(diǎn)(如pH=6.5時(shí))對(duì)應(yīng)的離子濃度,計(jì)算水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)。
詳解:A項(xiàng),由圖像可得,pH=9時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),又因?yàn)楹⒘?/span>NH4+和NH3·H2O,所以NH4+和NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)之和應(yīng)等于1,所以當(dāng)pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)物料守恒,NH4HCO3溶液中存在:①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),又因?yàn)?/span>0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8,所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-),因此c(NH4+)>c(HCO3-),再結(jié)合①式可得:c(NH3·H2O)<c(H2CO3)+c(CO32-),即<1,故B正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),NH3·H2O濃度逐漸增大,則NH4+的濃度逐漸減小,而HCO3-濃度先增大后減小,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Kh(HCO3-)=,如圖常溫下當(dāng)pH=6.5時(shí),c(HCO3-)=c(H2CO3),c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=×10-8,將數(shù)據(jù)代入上式得:Kh(HCO3-)=×10-8,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-8,故D錯(cuò)誤。綜上分析,符合題意的選項(xiàng)為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純),下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0。回答下列問(wèn)題:
(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會(huì)不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液
體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時(shí),為防止渾濁,應(yīng)加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過(guò)濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的鐵主要以三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。
(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是___;基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為______。
(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____。
(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類(lèi)型是_____;血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子,與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號(hào))。
(4)銅晶體為面心立方最密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面上,已知銅的原子半徑為127.8 pm,列式計(jì)算晶體銅的密度:ρ=___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是( )
①m+n<p ②x點(diǎn)的狀態(tài)是v正>v逆 ③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢 ⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②④ B. ②④
C. ③⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
I. CO2可用來(lái)合成低碳烯烴。
2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)已知:H2和CH2 =CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol,則 a=____________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”),理由是___________________。
(3)在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H2和1mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是_________。
A.平衡常數(shù)大小:KM>KN
B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C.圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D.當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變,t2時(shí)重新達(dá)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象_________。
II .利用“ Na—CO2”電池將CO2變廢為寶。
我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:
(5)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol e-時(shí),兩極的質(zhì)量差為_________g。
(7)選用髙氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________(至少寫(xiě)兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L;
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
RCH2-CHO++H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的名稱(chēng)是____;G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____。
(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式___。
(3)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
(4)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1-丁烯,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( )
A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________、__________。
(2)有下列五種烴:①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥,其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________(填序號(hào)),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。
(3)某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共 _______種,其中________(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
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