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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【答案】D

【解析】

A.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體；

B.氧化還原反應得失電子守恒判斷即可；

C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣；

D.由沸點可以知道,為相差30℃以上的兩種液體。

A.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體,即步驟①的化學方程式為: SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；

B.步驟①中Si的化合價降低4，轉移電子數(shù)為4mol；步驟②中生成SiHCl3，硅元素化合價升高2，步驟③中硅元素的化合價降低2，所以每生成或反應1molSi，均轉移2mol電子,故B錯誤；

C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣,故C錯誤；

D.沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據(jù)題意填空：

(1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產物只有，向反應后的混合溶液中滴加溶液，當?shù)渭?/span>時，得到沉淀的質量恰好為最大值，則下列有關說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質量為B.恰好溶解后溶液中的的物質的量為

C.生成標準狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應的硝酸的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是______。

A. B.

C. D.

（2）①合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖1）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。

②圖2t2時刻改變的條件是______，t3時刻改變的條件是______。

③某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則氮氣的轉化率______。

④絕熱恒容條件下，可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

A.容器內氣體的總壓強保持不變

B.H2、N2的反應速率比為3∶1

C.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

D.容器內氣體的溫度保持不變E.容器內氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質： 有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是

A. 在催化劑存在下與H2作用B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)

選項

假設

結論

A

甲為Al(OH)3

丁可能是鹽酸

B

甲為Na2CO3溶液

戊可能是CO2

C

甲為Fe

丁可能是鹽酸

D

甲為N2

戊可能是氧氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____________，B含有的官能團是____________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)D的結構簡式為_____________。

(4)反應③的化學方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體_________________________________________(填結構簡式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關系：<1

C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-7

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