18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C．2.3 g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA

分析 A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、溶液體積不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量只能是數(shù)值上相等，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過(guò)的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色．
在Z、W中加入稀鹽酸，均有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體放出．
Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過(guò)量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快．
X與CO2反應(yīng)生成Z，并有氣體單質(zhì)生成，此氣體單質(zhì)由地殼中含量最多的元素組成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y的化學(xué)式：NaHSO4
（2）X與CO2反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA；
（3）W受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿斌加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA
D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

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