【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中: Ag+、H+、Ca2+、NO3-

D. d 點對應(yīng)的溶液中: K+、NH4+、OH-、Cl-

【答案】B

【解析】A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應(yīng)，能大量存在，B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，氫氧根與銨根以及鋁離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二

C

N

①

三

②

③

④

P

⑤

⑥

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號）；①的核外電子排布式；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 ．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）．
（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：＞（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強 ．
（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（ ）
A.
B.CH3CH=CHCH3
C.CH2=CHCH2CH3
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】互為同位素的原子，一定不同的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．，B、C、D、E、F均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）a．則A的電子式為： b．能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有（填字母）
c．請書寫反應(yīng)④的方程式：
（2）某烴M相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857．M分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．已知 +R3COOH
試寫出：化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式，A：G： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究、探求新知識的重要途徑．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去）．
（1）探究I SO2的性質(zhì)： A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為： ．
（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4 ． 同學(xué)甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 ， SO3進入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4 ． 你認為甲的分析合理嗎？請說明理由． ．
（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是；處理尾氣可用 ． （填試劑名稱）
（4）探究II 關(guān)于濃硫酸： 為測定濃硫酸的濃度，同學(xué)乙設(shè)計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學(xué)丙設(shè)計如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．則A中參加反應(yīng)的硫酸為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素各同位素的豐度值是指該同位素原子在天然狀態(tài)下所占的

A.質(zhì)量百分含量B.體積百分含量

C.原子個數(shù)百分含量D.密度百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H

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