【題目】電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn ，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B. 鋅是負極，氧化銀是正極

C. 工作時，負極區(qū)溶液pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

【答案】B

【解析】根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ag2O為正極。A項，電流由正極（Ag2O）經(jīng)外電路流向負極（Zn），錯誤；B項，正確；C項，負極區(qū)消耗OH－，溶液pH減小，正極區(qū)生成OH－，pH增大，錯誤；D項，OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題

（1）上述正向反應(yīng)是__反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）

（2）要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有__

A、加入催化劑

B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強

C、降低溫度

D、減小H2的濃度

（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有_______

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反應(yīng)在800℃時進行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=__

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=__，T=__ ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉，在陰極得到精銅。

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B. 電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

C. 反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化劑

D. 每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗15mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O。

（1）堿性氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極反應(yīng)式為 __________________。

（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則正極反應(yīng)式為___________________________，

反應(yīng)后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負極反應(yīng)式為 ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②pH之差為（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康?/span>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置

液體分為兩層，下層呈____________色

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置

液體分為兩層，下層呈____________色

(4)實驗結(jié)論：________________________。

(5)上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_______________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程。下列不利于 “清水藍天”工程實施的是：

A. 將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境

B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C. 積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用

D. 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定體積的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH無剩余。若在反應(yīng)后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B. 用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C. 若a＝b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D. b可能等于a、小于a或大于a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下列元素及其化合物的說法正確的是

A. 將等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空氣中，最后質(zhì)量變化由小到大的順序⑤<④<③<①<②

B. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

C. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象

D. 在反應(yīng)4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：3

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