【題目】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②pH之差為（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

【答案】B

【解析】①多加了1滴H2SO4：c(H+)=2×（0.01mol·L-1×0.05×10-3L）/0.1 L=1.0×10-5mol·L-1；②少加了1滴H2SO4，則相當于多了等量的OH-，即：c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9mol·L-1。①和②c(H+)之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104，①和②pH之差為4。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江西省重點中學協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考理綜】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

含Cr2O72-廢水

加FeSO4沉降

物理法

B

含純堿的廢水

加石灰水反應

化學法

C

含Cu2+等重金屬離子的廢水

加硫酸鹽沉降

化學法

D

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

生物法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制0.4molL﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______．

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是__________________。

使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸②量取濃鹽酸時俯視刻度線③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶⑤定容時俯視刻度線⑥未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑:Z>Y

B. 簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同

D. Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4

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【題目】電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn ，電解質溶液為KOH溶液。電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 電流由鋅經外電路流向氧化銀

B. 鋅是負極，氧化銀是正極

C. 工作時，負極區(qū)溶液pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法：

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl－離子，可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl－離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

（4）粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質可依次加入合適沉淀劑、并采用________和________的方法得到精鹽。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列5種物質：①NO ②SiO2 ③Na2O2 ④Fe(OH)3膠體⑤苯，其中不溶于水的固體是__________（填序號，以下同）；遇空氣變紅棕色的是

__________；可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是__________；當光束通過時可觀察到丁達爾效應的是__________；可用作溶劑，萃取溴水中的溴的是__________。

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B>C>D>A B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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