能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．原子不守恒；
B．難溶物碳酸鈣寫化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
D．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成銅離子和銀．
解答： 解：A．原子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．難溶物碳酸鈣寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成銅離子和銀，離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意符合客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，有的離子反應(yīng)還與反應(yīng)物的量、濃度有關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
則下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：下列說法不正確的是（　�。�
mCeO2
太陽能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
900℃
②
mCeO2+xH2+xCO．
A、
圖中△H1=△H2+△H3
B、該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C、該過程中CeO2沒有消耗
D、H2O（l）=H2O（g）此過程中，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、6 mol?L-1
B、6.25 mol?L-1
C、6.75 mol?L-1
D、7 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol
B、SO42- 的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面合成路線回答問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式A
 
B
 
C
 
．
（2）寫出題中第三和第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解84.7mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度為1.18g?cm-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%（用石墨為電極），這是因為（　�。�
A、溶質(zhì)增加了3.5 g
B、有1.5 mol水被電解
C、在陽極生成2 g H2
D、在陽極生成16 g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，同時A12O3+Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑．請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為
 
．
（2）濾渣1的成分為
 
，濾渣2的成分為
 
．
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是
 
．
（4）寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式
 
．
（5）含CrO42-的廢水可用下列方法治理：
CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．寫出酸性條件下 CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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