已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做以下推測合理的是( 。
①NH3+H+?NH4+(平衡常數(shù)為K1) ②Ag++Cl-?AgCl(平衡常數(shù)為K2) ③Ag++2NH3?Ag(NH32+(平衡常數(shù)為K3
分析:根據(jù)題目中的信息可知,平衡常數(shù)越大,兩種物質(zhì)越易反應(yīng),根據(jù)平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,則在溶液中離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序為NH3+H+?NH4+,Ag++2NH3?[Ag(NH32]+,Ag++Cl-?AgCl再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析.
解答:解:A、根據(jù)K3>K2,說明Ag++2NH3?[Ag(NH32]+容易發(fā)生,即氯化銀能溶于氨水,故A正確;
B、根據(jù)K3>K2,說明Ag++2NH3?[Ag(NH32]+容易發(fā)生,Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生,所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀,故B錯誤;
C、K1最大,所以NH3+H+?NH4+容易發(fā)生,反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+,Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,故C錯誤;
D、K1最大,所以NH3+H+?NH4+容易發(fā)生,所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題是一道信息給予題,注意根據(jù)題目中的信息結(jié)合已有的知識分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下反應(yīng):①NH3+H+?NH4+(平衡常數(shù)為K1)②Ag++Cl-?AgCl(平衡常數(shù)為K2)③Ag++2NH3?[Ag(NH32]+(平衡常數(shù)為K3)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是(  )

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科目:高中化學 來源:浙江省余姚中學2011-2012學年高二下學期第一次質(zhì)檢化學試題(實驗班) 題型:013

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做以下推測合理的是

①NH3+H+NH4+(平衡常數(shù)為K1)

②Ag++ClAgCl(平衡常數(shù)為K2)

③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常數(shù)為K3)

[  ]

A.

氯化銀可溶于氨水

B.

銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.

銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象

D.

銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2,據(jù)此所做以下推測合理的是   ①NH3+H+NH4+ (平衡常數(shù)為K1)    ②Ag++ClAgCl(平衡常數(shù)為K2

③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常數(shù)為K3)   

A.氯化銀可溶于氨水                 B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象     D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

 

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科目:高中化學 來源:0111 期中題 題型:單選題

已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2,據(jù)此所做以下推測合理的是
①NH3+H+NH4+ (平衡常數(shù)為K1)②Ag++Cl-AgCl(平衡常數(shù)為K2)
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常數(shù)為K3)
[     ]
A.氯化銀可溶于氨水
B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象
D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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