Question

鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，由此可以判斷：
（1）原電池的電極材料：正極為

 

，負(fù)極為

 

．
（2）兩極的電極反應(yīng)式：正極為

 

，負(fù)極為

 

．
（3）工作一段時(shí)間后，蓄電池里電解溶液的pH

 

（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極；
（2）負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbO₂得電子和硫酸根離子、氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水；
（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電過程中硫酸參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減�。�

解答： 解：（1）電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故答案為：PbO₂；Pb；
（2）正極上PbO₂得電子和硫酸根離子、氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故答案為：PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電過程中硫酸參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，所以溶液的pH變大，故答案為：變大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查基本理論，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．