下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、焓變與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)；
D、C燃燒是放熱反應(yīng)，C完全燃燒放熱多．
解答： 解：A、氫氣的燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、B的能量高于A，A穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、焓變由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、C完全燃燒生成二氧化碳放熱多，所以△H1＜△H2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、焓變的計(jì)算、焓變大小的比較，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B
 
，F(xiàn)
 
，H
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是
 
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是
 
．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、C的百分含量一定增大
B、C的濃度一定增大
C、A的百分含量一定增大
D、A的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判斷：
（1）原電池的電極材料：正極為
 
，負(fù)極為
 
．
（2）兩極的電極反應(yīng)式：正極為
 
，負(fù)極為
 
．
（3）工作一段時(shí)間后，蓄電池里電解溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好作用完，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了
 
克  
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體體積最小的是（　�。�
A、氫氣B、氯氣
C、氧氣D、氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，18g H2O含有10NA個(gè)電子
C、常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
D、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵和氧的含量進(jìn)行探究．（設(shè)鐵礦石雜質(zhì)不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）濾液A中鐵元素可能的存在形式
 
；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：
 
．
a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管，還有
 
．
（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
（5）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含氧量的測(cè)定

a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處對(duì)H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（6）裝置C的作用為
 
．
（7）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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