農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，鐵是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：依據(jù)波爾多液農(nóng)藥的成分是硫酸銅和消石灰．結合與鐵的反應根據(jù)氧化還原反應概念和化合價變化進行判斷．
解答： 解；波爾多液農(nóng)藥中含有硫酸銅和氫氧化鈣，用鐵制容器盛放時，鐵會和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和金屬銅，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，則Fe做還原劑；
故選B．
點評：本題考查了波爾多液的成分，熟悉鐵的性質(zhì)及化還原反應概念的即可判斷，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是
 
．（設溶液的體積可以直接相加；計算結果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
E、與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A、445.15kJ/mol
B、607.3kJ/mol
C、890.3kJ/mol
D、802.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列敘述中能表明該全品高考網(wǎng)“反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、HI的生成速率與H2的生成速率相等
B、H2的生成速率與I2的生成速率相等
C、混合物的顏色不再發(fā)生變化
D、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、CaCO3→CO2
B、H+→H2
C、Fe2+→Fe3+
D、SO42-→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
關于它們的下列表述正確的是（　�。�
A、它們都是吸熱反應
B、a、b和c均為正值
C、a＜b
D、2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，當加入等體積1.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的KOH溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g．則反應前的混合溶液中c（H2SO4）是（　�。�
A、0.20mol/L
B、0.30mol/L
C、0.40mol/L
D、0.60mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式并配平：
（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸：
 
C3H5N3O9=
 
N2+
 
CO2+
 
H2O+
 
 
．
（2）NH4ClO4和Al反應釋放大量熱：
 
NH4ClO4+
 
Al=
 
 
+
 
N2+
 
 
+
 
HCl+H2
（3）COS和過量的NaOH（aq）：
 
．

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