Question

（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為

 

．
（2）若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是

 

．（設(shè)溶液的體積可以直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（2）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(堿)+V(酸)

；假設(shè)為強酸，計算需要加入酸的體積，若是弱酸，加入的體積應(yīng)該稍微小于此值．

解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂），0.01mol/L×0.01L=0.001mol/L（0.01+V₂）L，V₂=0.09L=90mL，
pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂），0.01mol/L×0.01L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.01+V₂），
V₂=0.1L=100mL，則加入水與NaOH溶液的體積比=90：100=9：10；
故答案為：9：10；
（2）假設(shè)加入一元酸HR是強酸，pH=2的HR溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入HR的體積是V，C（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(堿)+V(酸)

=

0.01mol/L×0.01L-0.01mol/L×VL

0.01L+VL

=0.001mol/L，v=0.0082L=8.2ml，
加入的酸是強酸應(yīng)該是V=8.2mL，若HR為弱酸，加入8.2 mL后溶液pH＜11，故加入的HR應(yīng)小于8.2 mL而大于0，
故答案為：0＜V≤8.2 mL．

點評：本題考查溶液pH的簡單計算，沉淀溶解平衡中溶度積計算，難點（2）題計算酸溶液的體積，利用假設(shè)法進行分析解答即可，難度較大．