4．下列事實能證明苯分子中碳和碳之間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵的是（　�。�
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．若苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵，則鄰-二溴苯應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)；
B．苯分子中存在單鍵和雙鍵交替結(jié)構(gòu)時，所有原子也在同一平面上；
C．二甲苯存在3種同分異構(gòu)體；
D．苯中若含有碳碳雙鍵，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．

解答 解：A．鄰-二溴苯只有一種，證明苯分子中所有碳碳鍵相同，為一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，故A正確；
B．苯分子中所有原子在同一平面上，苯分子中可能存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳和碳之間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；
C．二甲苯存在鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵時，苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，所以無法證明苯分子中碳碳鍵為一種獨特鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大，明確證明苯分子中碳碳鍵為一種獨特鍵的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握苯分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：N＞C＞Si（用元素符號表示）．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有2個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為CO或CN-（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp雜化，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其沸點與BH3相比低（填“高”或“低”），原因
是NH3分子之間存在氫鍵
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體
D．配制該溶液時，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32-→CO2↑+H2O
C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm-3，則M的晶胞邊長是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請用化學方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實例：
（1）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成的離子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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