15．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體
D．配制該溶液時(shí)，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

分析 A．KI與FeBr2不反應(yīng)不能生成碘單質(zhì)；
B．離子之間不反應(yīng)，且與FeBr2不反應(yīng)；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溴離子與銀離子反應(yīng)生成AgBr；
D．FeBr2粉末溶解后溶液中溴化亞鐵水解變渾濁，需要加入對(duì)應(yīng)酸抑制水解，亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．KI與FeBr2不反應(yīng)，則滴加KI-淀粉溶液無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不反應(yīng)，且與FeBr2不反應(yīng)，則離子之間可大量共存，該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存，故B正確；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溴離子與銀離子反應(yīng)生成AgBr沉淀，則反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體，故C正確；
D．配制該溶液時(shí)，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中防止水解，并加入少量鐵釘防止亞鐵離子被氧化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　　）
A．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸
B．增強(qiáng)漂白和消毒作用
C．使轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D．增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；②開(kāi)始通入H2； ③點(diǎn)燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體，靜置后過(guò)濾；
⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15g．請(qǐng)回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應(yīng)選用的冷凝管為B（填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能證明苯分子中碳和碳之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵的是（　　）
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．維生素C不具有還原性
B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作還原劑
D．1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2 mol電子

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