Question

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5 ． 其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為 ， 其分子的空間構(gòu)型為 ．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 ．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+ ． 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為；PO43﹣作為為Fe提供 ．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）M；3；啞鈴
（2）P＞S＞Si
（3）sp3；三角錐型
（4）
（5）1s22s22p63s23p63d5；PO43﹣；孤對(duì)電子
（6）NaPO3
【解析】解：（1）P原子核外有15個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；最外層為3s2p3 ， p軌道的電子云在三維空間中沿著x、y、z軸3個(gè)方向延伸，p原子軌道為啞鈴形； 所以答案是：M；3；啞鈴；（2）C、N、O元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S＞Si，
所以答案是：P＞S＞Si；（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5 ， PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ （5﹣1×3）=4，P原子的雜化軌道類型為sp3 ， 所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；
所以答案是：sp3；三角錐型；（4）AB、AC、AD、BC、BD、CD的邊長(zhǎng)相等，AF、BF的長(zhǎng)相等為a，F(xiàn)位于體心上，O位于正三角形BCD的重心上，在正三角形BCD中，BE為三角形BCD的高，則CE為BC的一半，如圖 ，
設(shè)正四面體的邊長(zhǎng)為x，CE的長(zhǎng)為0.5x，BE= = x，BO與OE的長(zhǎng)之比為2：1，則BO的長(zhǎng)為= × = x，在三角形ABO中，AO的長(zhǎng)= = ，在三角形BFO中，OF的長(zhǎng)= ﹣a= ，x= ，因正四面體的邊長(zhǎng)為x，對(duì)角線長(zhǎng)2x，晶胞的棱長(zhǎng)為2x× = x= ，
一個(gè)晶胞中含有P原子：8× +6× =4個(gè)，B原子在內(nèi)部，共4個(gè)，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)BP，密度的表達(dá)式ρ= = = ；
所以答案是： ；（5）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；H3[Fe（PO4）3]中PO43﹣為配體，F(xiàn)e3+為中心離子，中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；
所以答案是：1s22s22p63s23p63d5；PO43﹣；孤對(duì)電子；（6）由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)P與3個(gè)O形成陰離子，且P的化合價(jià)為+5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為NaPO3 ， 所以答案是：NaPO3 ．