某同學(xué)對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行如下探究.請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.
(1)用如圖所示裝置制取NO,驗(yàn)證U型管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是______.
(2)將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中,測(cè)得生成氣體0.009mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗HNO3 0.032mol.將生成的氣體與空氣混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3和H2O.
①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____mL.
②計(jì)算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過(guò)程)______.
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(1)打開(kāi)分液漏斗的活塞,觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色,即證明管中生成的是NO,
故答案為:打開(kāi)分液漏斗的活塞,觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色,即證明管中生成的是NO;
(2)①0.64gCu的物質(zhì)的量為
0.64g
64g/mol
=0.01mol,全部反應(yīng)失去電子為0.01mol×2=0.02mol,則N元素獲得電子共0.02mol,生成了NO、NO2和N2O4,但是,將氣體與O2通入NaOH,則這些氣體又被O2氧化成NO3-,即O2共獲得電子0.02mol,O2物質(zhì)的量為
0.02mol
4
=0.005mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
故答案為:112;
②設(shè)NO為xmol,NO2為ymol,N2O4為zmol,則:
x+y+z=0.009;
根據(jù)N元素守恒有,x+y+2z+0.01×2=0.032,
聯(lián)立方程解得:z=0.004.
故答案為:設(shè)NO為xmol,NO2為ymol,N2O4為zmol,則:
x+y+z=0.009;
根據(jù)N元素守恒有,x+y+2z+0.01×2=0.032,
聯(lián)立方程解得:z=0.004.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?南京二模)某同學(xué)對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行如下探究.請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.
(1)用如圖所示裝置制取NO,驗(yàn)證U型管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是
打開(kāi)分液漏斗的活塞,觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色,即證明管中生成的是NO
打開(kāi)分液漏斗的活塞,觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色,即證明管中生成的是NO

(2)將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中,測(cè)得生成氣體0.009mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗HNO3 0.032mol.將生成的氣體與空氣混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3和H2O.
①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
112
112
mL.
②計(jì)算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過(guò)程)
設(shè)NO為xmol,NO2為ymol,N2O4為zmol,則:
x+y+z=0.009;
根據(jù)N元素守恒有,x+y+2z+0.01×2=0.032,
聯(lián)立方程解得:z=0.003.
設(shè)NO為xmol,NO2為ymol,N2O4為zmol,則:
x+y+z=0.009;
根據(jù)N元素守恒有,x+y+2z+0.01×2=0.032,
聯(lián)立方程解得:z=0.003.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在.由于無(wú)水硫酸銅吸濕性很強(qiáng),需要現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝,將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻(請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角).
方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20ml濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
交流與討論:
(1)方法甲中,加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
(用化學(xué)方程式表示);
(2)方法乙中,濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
,為了不浪費(fèi)藥品,對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管(牛角管)、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等;
(3)用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí),除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對(duì)此你有何猜想
銅離子(或硫酸銅)對(duì)雙氧水分解有催化作用
銅離子(或硫酸銅)對(duì)雙氧水分解有催化作用
;
(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來(lái)制備CuSO4?5H2O 的新工藝.模擬制備裝置如圖所示.
問(wèn)題一如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
;反應(yīng)結(jié)束時(shí),獲取CuSO4?5H2O的操作過(guò)程是先
先撤去導(dǎo)管
先撤去導(dǎo)管
,后
停止加熱
停止加熱
;趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻,析出晶體CuSO4?5H2O,過(guò)濾、晾干;
問(wèn)題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣.尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是:
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
;
問(wèn)題三將石灰乳稀釋,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀.某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2.教師指出制取等量的氣體,該裝置需要太多的鹽酸,造成浪費(fèi).該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管,解決了這個(gè)問(wèn)題.請(qǐng)你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)用下圖所示裝置制取NO,驗(yàn)證U形管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是___。
(2)將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中,測(cè)得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗HNO3 0. 032 mol。將生成的氣體與空氣混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。
①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___mL。
②計(jì)算0.009 mol混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過(guò)程)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用純凈的Cu與過(guò)量的濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,對(duì)圖中曲線的描述正確的是(  )。
A.OA段表示的反應(yīng)速率最快,因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物的濃度最大
B.AB段表示的反應(yīng)速率較快,可能因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)
C.BC段表示的反應(yīng)速率最快,在該段時(shí)間內(nèi)收集到的氣體量最多
D.OC段表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大

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