Question

15．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t分鐘，時v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應速率是0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 ①由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反應的化學方程式；
②X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明達到平衡狀態(tài)，在3min時間內(nèi)，用Y表示反應的平均速率v=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：①由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物質(zhì)在反應中物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
②反應起始至t分鐘時X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明達到平衡狀態(tài)，v（X）正=v（X）逆，若t=3min，Y的平均反應速率=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{3min}$=0.2mol/（L•min），
故答案為：=；0.2mol/（L•min）．

點評 本題考查化學反應速率變化曲線及其應用，涉及化學方程式、平衡狀態(tài)、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．