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已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成－1價的氯和＋6價的硫的化合物，反應速v和反應時間，t的關系如圖所示．

已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應開始后，反應速率加快的原因是_______________________．

(2)反應后期，反應速率下降的原因是_________________________．

答案：略
解析：

(1)該反應的化學方程式是：

開始時，隨著反應的進行，不斷有強酸生成，不斷增大，反應速率也隨之增大．

(2)隨著時間的延長，和被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應速率下降．其他條件不變時，增大反應物濃度可以加快反應速率，反之，減小反應物濃度則可以減慢反應速率．這里需注意：

①濃度的一般討論對象為氣體或溶液，對于純液體或固體一般情況下其濃度是定值．

②若反應為可逆反應，濃度改變的物質既可以是反應物也可以是生成物，甚至可以兩者同時改變，此時正逆反應速率均符合“濃快稀慢”的規(guī)律．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：022

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉溶液可發(fā)生氧化還原反應，請寫出這一化學反應的離子方程式_______,伴隨這個化學反應的發(fā)生，溶液的pH的變化規(guī)律是_______．

通過這實驗測得這個反應的化學反應速率的變化如右圖所示．

(1)在反應開始后的一段時間里，反應速率加快的原因是：______________________________________________

(2)反應后期反應速率又會逐漸下降，其原因可能是_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成－1價的氯和＋6價的硫的化合物，反應速v和反應時間，t的關系如圖所示．

已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應開始后，反應速率加快的原因是_______________________．

(2)反應后期，反應速率下降的原因是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl-和含S6+粒子的速率如圖2-4所示。已知這個反應速率隨著溶液中C(H+)的增大而加快。

            圖2-4

(1)為什么反應開始一段時間內速率逐漸加快？

(2)為什么后期反應速率逐漸減慢？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率（v）與時間（t）的關系如下圖所示。


已知該反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快，試解釋：
（1）反應開始時，反應速率加快的原因是__________________________________。
（2）反應后期，反應速率下降的原因是_____________________________________。

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