已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成－1價的氯和＋6價的硫的化合物，反應(yīng)速v和反應(yīng)時間，t的關(guān)系如圖所示．

已知這個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是_______________________．

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_________________________．

答案：略
解析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

開始時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有強(qiáng)酸生成，不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大．

(2)隨著時間的延長，和被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應(yīng)速率下降．其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)物濃度則可以減慢反應(yīng)速率．這里需注意：

①濃度的一般討論對象為氣體或溶液，對于純液體或固體一般情況下其濃度是定值．

②若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度改變的物質(zhì)既可以是反應(yīng)物也可以是生成物，甚至可以兩者同時改變，此時正逆反應(yīng)速率均符合“濃快稀慢”的規(guī)律．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成－1價的氯和＋6價的硫的化合物，反應(yīng)速v和反應(yīng)時間，t的關(guān)系如圖所示．

已知這個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是_______________________．

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：022

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請寫出這一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______,伴隨這個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，溶液的pH的變化規(guī)律是_______．

通過這實驗測得這個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化如右圖所示．

(1)在反應(yīng)開始后的一段時間里，反應(yīng)速率加快的原因是：______________________________________________

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率又會逐漸下降，其原因可能是_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-和含S6+粒子的速率如圖2-4所示。已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中C(H+)的增大而加快。

            圖2-4

(1)為什么反應(yīng)開始一段時間內(nèi)速率逐漸加快？

(2)為什么后期反應(yīng)速率逐漸減慢？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如下圖所示。


已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快，試解釋：
（1）反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率加快的原因是__________________________________。
（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_____________________________________。

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