17．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．C+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，d-與c+多1個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．元素的非金屬性a＞b
B．a與b只能形成兩種化合物：ab和ab2
C．c和其他3種元素均能形成離子化合物
D．d與a元素能形成離子化合物

分析 原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數(shù)分別為5、6、8、8，可知a為N，b為O元素．C+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na元素；d-與c+多1個(gè)電子層，d為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，a為N，b為O，c為Na，d為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性a＜b，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)與b能形成NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，故B錯(cuò)誤；
C．Na與N、O、Cl均形成離子鍵，化合物均為離子化合物，故C正確；
D．d與a元素均為非金屬元素，只能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合物：干冰，明礬，燒堿B．同素異形體：C60，石墨，金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣D．混合物：純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
B．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
C．已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
D．水的自偶電離方程式：2H2O?H3O-+OH-，則液氨自偶電離：2NH3?NH4++NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成．己知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其 熔點(diǎn)是-64.5℃，沸點(diǎn)是-5.5℃，遇水易水解．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如1圖所示．
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖2示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為
②裝 置D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成
③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是O2
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖3所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．不同元素的原子結(jié)構(gòu)的分子只含極性共價(jià)鍵
B．137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”．藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也．銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之．時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之．后者的反應(yīng)原理為（　　）
A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕C．化學(xué)腐蝕D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能，（B）能；如果不能，說(shuō)明其原因（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類(lèi)型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱(chēng)：
負(fù)極：銅，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)；
正極：碳，2Ag++2e-=2Ag，還原反應(yīng)．
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

B．NaNO2可防止食物腐敗，腌臘制品中的NaNO2對(duì)人體沒(méi)有副作用

C．干冰和碘化銀均可用于人工降雨

D．高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)__________；肼中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________

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