Question

9．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（A）不能，（B）能；如果不能，說明其原因（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極：銅，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反應(yīng)；
正極：碳，2Ag⁺+2e^-=2Ag，還原反應(yīng)．
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池；非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；
（2）根據(jù)Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag⁺得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag⁺，根據(jù)電子守恒計算正極增加的質(zhì)量．

解答 解：（1）（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，（B）該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O該反應(yīng)中各元素的化合價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計成原電池，
故答案為：（A）不能，（B）能；（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；
（2）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根據(jù)反應(yīng)前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和碳，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，碳作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag⁺+2e^-=2Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極增加1molAg，質(zhì)量為108克，所以若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g，反應(yīng)物中的化合物為含銀離子的可溶性化合物，常見的有硝酸銀，所以電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；氧化反應(yīng)；碳；2Ag⁺+2e^-=2Ag；還原反應(yīng)；10.8；硝酸銀溶液．

點評 本題考查了原電池的設(shè)計和工作原理的探究，為側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，比較容易．