【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A、150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C、150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)式可知50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3＝3mol/L，A～D選項中氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）0、6、3、6，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后（不考慮水的揮發(fā)），溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。則a、b、c三種溶液可能分別為（ ）

A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液

B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3 ， 下列實驗事實及判斷中，正確的是（ ）
A.溶于水后加石灰水，看有無沉淀
B.加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
C.溶于水后加CaCl2溶液，看有無沉淀
D.在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標準

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族， 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W

單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質(zhì)

硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填序號）

①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4

②單位時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

③容器中的壓強不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；

③達到平衡時，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，燃燒只生成CO2和H2O

B. 油脂氫化可用于制作人造黃油

C. 丙三醇常用于制作汽車防凍液

D. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g
D.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為

A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1

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