【題目】25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A.煤炭的熱值是33kJg-1,則12g煤炭放出的熱量為396kJ,所以熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJmol-1,故A錯(cuò)誤;B.氫氣的熱值是143kJg-1,則4gH2放出的熱量為572kJ,所以熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJmol-1,故B錯(cuò)誤;C.天然氣的熱值是56kJg-1,則16gCH4放出的熱量為896kJ,所以熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJmol-1,故C錯(cuò)誤;D.甲醇(CH3OH)的熱值是23kJg-1,則32gCH3OH防出的熱量為736kJ,所以熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJmol-1,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min)

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無(wú)

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無(wú)

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2中m= ,n= 。

(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k為反應(yīng)速率常數(shù)),則:

①實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=__________min

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 。

(3)若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響,在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過(guò)高且采用水浴加熱,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵

C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1

(2)保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)= mol。

(3)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,正反應(yīng)為 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

(4700℃時(shí),向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正) v(逆)(填>、<=)。

(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫(xiě)出兩種)。

(6)若該容器體積不變,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

v(CO2)v(H2O)

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過(guò)程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是(
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],孔雀顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅,我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究

[沉淀制備]

稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙洗滌,最后低溫烘干備用

[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題

(1)配制硫酸銅溶液過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程為:__________。

D裝置加熱前,需要首先打開(kāi)活塞K,入適量N2,然后關(guān)閉K,再點(diǎn)燃D處酒精燈。N2的作

___________, B為安全瓶,其作用原理為_________C裝的試劑應(yīng)__________。

(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________

(5)經(jīng)閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9經(jīng)討論認(rèn)為需Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)藍(lán)綠色體的化學(xué)式,其原因是______________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

(6)D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量,裝置E的質(zhì)量增加0.27g,F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫(xiě)成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K D. 鈦合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-,銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2:收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗16.00mL。

步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1gKI固體(過(guò)量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI↓+I(xiàn)2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-+I(xiàn)22I+S4O62-),消耗14.00mL。

(1)寫(xiě)出CuS與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________;如果未加入氨水,則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí),則溶液中c(Fe3+)=____________,

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=______CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=_______

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同步練習(xí)冊(cè)答案