【題目】近年,一些藥物引起的不良反應(yīng)引起了人們的關(guān)注。因此在開發(fā)新藥時如何減少毒副作用是一個很重要的課題。在下列結(jié)構(gòu)簡式中,Ⅰ是撲熱息痛,Ⅱ是阿司匹林,它們都是臨床應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥,但Ⅰ易導(dǎo)致腎臟中毒,Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば,多用會引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛,它是根?jù)藥物合成中“拼合原理”的方法,設(shè)計并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如下:
試回答:
(1)為什么阿司匹林會有上述的毒副作用?___________
(2)合成撲炎痛的反應(yīng)屬于有機化學(xué)中的哪一類反應(yīng)?_________
(3)撲炎痛本身并無解熱鎮(zhèn)痛的功效,但口服進(jìn)入人體內(nèi)后會產(chǎn)生上述藥理作用,且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯,試加以解_______________
【答案】由于阿司匹林中含有羧基,顯酸性(包括水解作用產(chǎn)生的酸) 酯化反應(yīng) 撲炎痛在體內(nèi)(在酶的作用下)水解變成Ⅰ和Ⅱ,因此起到解熱鎮(zhèn)痛的作用;同時,比單獨服用Ⅰ和Ⅱ的藥劑量減少了至少一半,故降低了毒副作用
【解析】
本題主要考查肽鍵結(jié)構(gòu)(—CO—NH—)和酯基結(jié)構(gòu)(—COO—)的化學(xué)性質(zhì),兩者共同的特點是都能水解生成酸。
(1) 由于阿司匹林有羧基,顯酸性(包括水解作用產(chǎn)生的酸),因此阿司匹林會有上述的毒副作用;
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)可知:撲炎痛可看作是由撲熱息痛和阿司匹林通過酯化)或取代)反應(yīng)生成的;
(3)撲炎痛含有酯基可水解,在體內(nèi)(酶的作用下)水解變成Ⅰ和Ⅱ,因此顯效,同時,比單獨服用Ⅰ和Ⅱ時的藥劑量起碼減少了一半,故Ⅰ和Ⅱ的毒副作用都降低了。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物,按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式。
(1)化合反應(yīng)_______;
(2)分解反應(yīng)________;
(3)置換反應(yīng)________;
(4)復(fù)分解反應(yīng)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是:
CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol
(1) 308K時,向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2,測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。
①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時,υ(H2)=________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。
②若只改變某一條件,其他條件相同時,曲線變化為II,則改變的條件是____。
(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化:
反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0
反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1____T2(填“>”、“<”或“=”);T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______;
②目前,許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH,其優(yōu)點是_________。
(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu,請你指出(填寫序號):
(1)屬于堿性氧化物的是______;能導(dǎo)電的是________。
(2)⑤在水中的電離方程式為____________。
(3)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)的離子方程式: __________。
II. 化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位.根據(jù)計算填空:
(1)1.204×1022個HCl分子的物質(zhì)的量為______,該氣體溶于水配制成500 mL的溶液,則溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LSO2與______g H2所含的分子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會經(jīng)濟帶來了巨大的負(fù)面影響。我國采取積極應(yīng)對措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。
(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說明消毒液中有____離子(寫離子符號),該反應(yīng)的的離子方程式為____________。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成具有漂白性的物質(zhì),該物質(zhì)為_________;該物質(zhì)有漂白性是因為它有強的氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,寫出它分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B. 2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是
A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用
B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化
C. 放電時,負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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