【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類(lèi)健康、社會(huì)經(jīng)濟(jì)帶來(lái)了巨大的負(fù)面影響。我國(guó)采取積極應(yīng)對(duì)措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒(méi)。
(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明消毒液中有____離子(寫(xiě)離子符號(hào)),該反應(yīng)的的離子方程式為____________。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成具有漂白性的物質(zhì),該物質(zhì)為_________;該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)的氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,寫(xiě)出它分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
【答案】Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O Cl- Ag++Cl-= AgCl↓ HClO 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液中的次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌消毒和漂白的作用。
(1)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(2)向少量消毒液滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-= AgCl↓,故答案為:Cl-;Ag++Cl-= AgCl↓;
(3)次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液稀釋后噴灑在空氣中,消毒液中的次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌消毒和漂白的作用,次氯酸不穩(wěn)定,遇光易分解生成鹽酸和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑,故答案為:HClO ;2HClO2HCl+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵
B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c
C. 原子半徑:a < b < c < d
D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a < d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年,一些藥物引起的不良反應(yīng)引起了人們的關(guān)注。因此在開(kāi)發(fā)新藥時(shí)如何減少毒副作用是一個(gè)很重要的課題。在下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,Ⅰ是撲熱息痛,Ⅱ是阿司匹林,它們都是臨床應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥,但Ⅰ易導(dǎo)致腎臟中毒,Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば裕嘤脮?huì)引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛,它是根據(jù)藥物合成中“拼合原理”的方法,設(shè)計(jì)并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
試回答:
(1)為什么阿司匹林會(huì)有上述的毒副作用?___________
(2)合成撲炎痛的反應(yīng)屬于有機(jī)化學(xué)中的哪一類(lèi)反應(yīng)?_________
(3)撲炎痛本身并無(wú)解熱鎮(zhèn)痛的功效,但口服進(jìn)入人體內(nèi)后會(huì)產(chǎn)生上述藥理作用,且毒副作用沒(méi)有Ⅰ和Ⅱ那么明顯,試加以解_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________,原因?yàn)?/span>______________________;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________,原因?yàn)?/span>__________________________。
(2)在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸餾水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。
(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-21
B. 曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)
D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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