Question

10．己知下列反應的離子方程式：
a．向NaHCO₃溶液中滴加稀鹽酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
b．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
下列說法正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃在水溶液中的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
• C． NH₄NO₃溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• D． NH₄NO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
B．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式；
C．硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨和硝酸鈉；
D．硝酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和一水合氨．

解答 解：A．NaHCO₃在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．NH₄NO₃溶液與NaOH稀溶液反應生成硝酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，故C正確；
D．NH₄NO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應生成硝酸鋇和一水合氨，正確的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．