20．我國古代勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造，為世界文明的發(fā)展作出巨大貢獻，下列說法不正確的是（　�。�
A．活字印刷的泥活字是硅酸鹽材料制成的
B．制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵
C．引爆黑火藥后，硫磺燃燒生成三氧化硫
D．用樹皮造紙過程主要是提取其中的纖維素

分析 A．膠泥的注意成分是硅酸鹽；
B．四氧化三鐵具有磁性；
C．硫磺燃燒生成二氧化硫；
D．纖維素是造紙的原料．

解答 解：A．活字印刷的泥活字材料為膠泥，主要成分為硅酸鹽，故A正確；
B．四氧化三鐵具有磁性，制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵，故B正確；
C．引爆黑火藥后，硫磺燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；
D..纖維素是造紙的原料，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知下列反應的離子方程式：
a．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C．NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
D．NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應的最佳溫度70℃；理由是溫度進一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．
消化溫度/℃30405060708090
轉(zhuǎn)化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反應可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程圖中煅燒反應和熱解反應可以為碳化反應提供二氧化碳源．
（4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去．常溫時當調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于10-5mol/L，不會沉淀出來．
物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應：
化學方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2CO2→
有兩個實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，并設(shè)計了實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學認為Na2O2有強氧化性，它與SO2反應除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：
將B中反應后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變��；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列選項中，化學實驗現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是選（　�。�
選項實驗 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
A 純凈的H2在Cl2中燃燒 安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰 說明燃燒不一定需要氧氣參加 
B  分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近 產(chǎn)生白煙NH3能和酸反應生成了相應的銨鹽 
 C把SO2通入高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色  說明SO2只具有漂白性 
 D高溫下，SiO2與純堿混合加熱，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 說明硅酸的酸性比碳酸強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O2
B．能發(fā)生取代、加成反應
C．苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．在酸性條件下水解產(chǎn)物均能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作實驗現(xiàn)象 結(jié)論 
 A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液變成血紅色Fe（NO3）2試樣已變質(zhì) 
 B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應 
 C常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金屬性：Si＞C
 D將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃ 

28

35．7

4．7

163

40℃ 

40．1

36．4

26．3

215

80℃ 

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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