Question

某同學記了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？
請?zhí)羁崭瘢?br />（1）久置的硝酸顯黃色：性質(zhì)：

不穩(wěn)定性

反應方程式為

4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)：

強氧化性

（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生：性質(zhì)：

強氧化性

、

酸性

；有關反應的方程式為

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)：

強氧化性

；有關反應方程式為

C+4HNO₃

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少：性質(zhì)

易揮發(fā)性

．

Answer 1

分析：（1）硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色；
（2）濃硝酸具有強氧化性，可以使Al、Fe發(fā)生鈍化；
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明生成硝酸銅與NO，同時生成水，硝酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；
（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，還生成二氧化碳，同時生成水，硝酸只表現(xiàn)強氧化性；
（5）濃硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量減輕．

解答：解：（1）硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色，反應方程式為4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案為：不穩(wěn)定性；4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）濃硝酸具有強氧化性，可以使Al、Fe發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，
故答案為：強氧化性；
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明生成硝酸銅與NO，同時生成水，硝酸表現(xiàn)強氧化性與酸性，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：強氧化性、酸性；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，還生成二氧化碳，同時生成水，硝酸只表現(xiàn)強氧化性，反應方程式為：C+4HNO₃

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：強氧化性；C+4HNO₃

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）由于濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少，
故答案為：易揮發(fā)性．

點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．