某同學在做中和熱的測定實驗時，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏高，請你分析可能的原因（　�。�
A、測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C、量取鹽酸時仰視讀數(shù)
D、將50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水
考點：中和熱的測定
專題：實驗評價題
分析：中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)Q=m?c?△T來逐項分析；
A．溫度計沒有用水沖洗干凈，熱量散失，導致反應后的溫度低；
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失；
C．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，導致放出的熱量多；
D．一水合氨是弱堿，堿的電離是吸熱．
解答： 解：A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B錯誤；
C．在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿全反應，但參加反應的酸堿量增多，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，故C正確；
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于一水合氨是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，實驗的關(guān)鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導致結(jié)果偏低，量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，注意抓住測定原理Q=m?c?△T即可完成測定反應熱的誤差問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

晚自習的課間，同學們站在學校4樓上，可以看到在容桂街道的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達爾現(xiàn)象，下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的（　�。�
A、豆?jié){
B、Fe（OH）3膠體
C、食鹽水
D、煙、云、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3  Na2SO4  CuSO4 Na Cl，現(xiàn)做如下實驗：①將此固體溶于水得無色溶液 ②取適量該溶液，向其中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）一定不存在
 

（2）一定存在
 
，
（3）可能存在
 
（填化學式）．
（4）對于可能存在的物質(zhì)進行檢驗：取適量實驗①所得到的無色溶液，向其中加入
 
（填化學式），反應的離子方程式為
 
，再向其中加入
 
（填化學式），如果含有該物質(zhì)，則反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則發(fā)生反應的離子方程式為
 
，此時溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電石漿（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物質(zhì)）生產(chǎn)無水CaCl2，工藝流程如下（已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2?6H2O），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、反應器中加入的酸只能是鹽酸
B、脫色槽中應加入的X是為了脫色，所以可以選擇活性炭或者過氧化鈉
C、氯化鈣晶體CaCl2?6H2O可以直接脫水干燥得到無水CaCl2，無需在氯化氫的氛圍下進行
D、對設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素中形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序為
 
，原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H
 
Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X2H4Y2是生活中常用調(diào)味品之一，其一個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增最早應出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）用軌道式表示W(wǎng)基態(tài)原子的價層電子排布
 
．
（5）化合物XY2的熔點遠低于ZY2，其理由是
 
．
（6）如圖是化合物XY2的晶胞圖，每一個XY2周圍距離最近且相等的XY2有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學式：A
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
②A溶于稀硝酸的反應
 
；
③濾液D與硝酸銀溶液的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：
①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為
 
．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應包括
 
和 H++HCO3?═CO2↑+H2O
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式
 
．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是
 
（填a→b或b→a）．
（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應能自發(fā)進行，即△H
 
0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應時間如圖4所示，在反應過程中加壓．若t1時容器體積為1000ml，則t2時容器體積為
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�
 
（填元素符號）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有
 
鍵．

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