Question

9．甲同學設計并進行了如下實驗，以探究乙炔與溴的加成反應：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）乙認為甲設計的實驗不能驗證此反應為加成反應，其理由是CD．
A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔      
B．使溴水褪色的反應就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的反應未必是加成反應
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S=S↓+2HBr．
（4）請你選用下列三個裝置（見圖）（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（填字母符號）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣能與水反應生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫具有還原性，溴水具有氧化性；
（4）實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔；
（5）根據(jù)取代反應的特征是：“有去有回”來回答．

解答 解：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，故答案為：CD；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，
故答案為：b；硫酸銅溶液；a；硫酸銅溶液；
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；故答案為：如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

點評 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實驗，注意與溴水反應的性質(zhì)．