Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：下列說法正確的是（　　）
①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液    ②0.01mol?L^-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．

• A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
• B、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
• C、將①④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性
• D、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．一水合氨是弱堿，等體積混合時溶液呈堿性，所以鹽酸體積大于氨水溶液的體積；
B．酸堿對水的電離起到抑制作用，酸中的氫離子或堿中的氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大；
C．將①、④混合體積不同混合后溶液不一定成堿性，中性溶液中也存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
D．稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答： 解：A．②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積為②＞③，故A正確；
B．②③④溶液是強酸、弱堿、強堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，①溶液中的氫離子濃度，對水抑制程度小，所以①水的電離程度最小，②③④溶液中水的電離程度一樣大，故B錯誤；
C．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性時存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH為①＞②，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要是對水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關(guān)鍵是酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷．