Question

NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃→7N₂+12H₂O）．現(xiàn)有NO與NO₂（不含N₂O₄）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．則（　�。�

• A、原混合氣體的平均組成為NO_1.1
• B、原氨水的濃度約為17.3mol/L
• C、吸收后氨水的濃度約為2.4mol/L
• D、吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

專題：

分析：A．根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO₂的物質(zhì)的量，再計算出原混合氣體的平均分子組成；
B．缺少溶液體積，無法計算原氨水的物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒可求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，進而求得溶液的體積和溶液的濃度；
D．根據(jù)C可知吸收后氨水溶液的質(zhì)量，根據(jù)A可知反應(yīng)后溶液中氨水的物質(zhì)的量，再計算出吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量，n（NH₃）+90mol=78mol×2，n（NH₃）=66mol，
設(shè)為NO的物質(zhì)的量x，NO₂的物質(zhì)的量為（90mol-x），則：66mol×3=xmol×2+（90-x）mol×4，x=81mol，二氧化氮的體積為：（90mol-81）=9mol，
A．原混合氣體中含有9molNO₂、81molNO，則平均氧原子數(shù)為：

81mol×1+9mol×2

90mol

=1.1，則原混合氣體的平均組成為NO_1.1，故A正確；
B．題中數(shù)據(jù)無法計算原氨水溶液體積，則無法計算原氨水的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；
C.4.45×10³g+81mol×30g?mol^-1+9mol×46gmol^-1-78mol×28g?mol^-1=5110g，反應(yīng)后溶液體積為：

5110g

0.98g/mL

≈5214mL=5.214L，反應(yīng)后溶液中剩余溶質(zhì)氨的物質(zhì)的量為：

4.45×103g×30%

17g/mol

-66mol≈12.53mol，吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為：

12.53mol

5.214L

≈2.4 mol?L^-1，故C正確；
D．根據(jù)C可知，吸收后氨水的質(zhì)量為：5110g，氨氣的物質(zhì)的量為12.53mol，則稀釋后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

17g/mol×12.53mol

5110g

×100%=4.2%，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度稍大，試題計算量較大，涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．