在HCl、HBr、HI、HF中，沸點最低的是（　�。�
A、HFB、HClC、HBrD、HI
分析：HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對分子質量大�。�
解答：解：HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl的相對分子質量最小，則沸點最低，
故選B．
點評：本題考查分子晶體的熔沸點高低的比較，難度不大，注意影響因素，易錯點為A，注意HF分子間存在氫鍵的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學式）．理由為
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）

其分子屬于
非極性分子
非極性分子
（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預測：酸性強弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為
；反應③中被破壞的化學鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
鍵能 436 193 151 247 431 299 356
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
247KJ
247KJ
能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量
179
179
KJ．
（3）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是
H2
H2
，最不穩(wěn)定的是
I2
I2
，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
，最不穩(wěn)定的是
HI
HI
．
（4）在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應，放出熱量由多到少的是
A
A
．
A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
（5）預測1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱
多
多
．
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點最高的是
HI
HI
．

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